水中氨氮來源有很多，除生活污水和垃圾滲濾液外，還有來自鋼鐵、印染、化肥、石油化工、電鍍、飼料生產等工業廢水的排放。氨氮是導致水體富營養化的主要因素，會引起水體中的藻類及微生物大量繁殖，使水體中的溶解氧急劇下降，導致魚類及其他水體生物缺氧死亡，對水質造成嚴重影響。另外氨氮在水體中經過消化作用會產生亞硝酸鹽和硝酸鹽，長期飲用這類水會誘發高鐵血紅蛋白癥；當水中的亞硝酸鹽氮含量過高時，能夠與蛋白質結合形成一種強致癌物質——亞硝胺，對人體造成嚴重危害。環瑞針對氨氮廢水研發出多種處理技術，并積累了豐富經驗。

  到底有哪些處理方法呢？哪種方法處理效果好呢？這些方法的原理都是什么？針對這些問題，環瑞小編為您解答。下面主要介紹一下折點加氯法和化學沉淀法除氨氮。

一、折點加氯法去除氨氮

  折點加氯法是將Cl₂或次氯酸鈉通入廢水中的NH₄⁺-N氧化成N₂的化學脫氮工藝。當Cl₂通入廢水中達到某一點時水中游離氯含量低，氨的濃度降為零。當Cl₂通入量超過該點時，水中游離氯就會增多。因此該點稱為折點，該狀態下的氯化法稱為折點氯化。廢水中的氨氮常被氧化成氮氣而被脫去，處理氨氮廢水所需實際Cl₂量取決于溫度、PH值及氨氮濃度。氧化每克氨氮需要9-10mgCl₂，PH6-7反應佳，接觸時間為0.5-2小時。上述條件下，出水氨氮濃度小于0.1mg/L。

  折點加氯法處理后的出水在排放前一般需要用活性炭或二氧化硫進行反氯化，以去除水中殘留的氯。1mg殘留氯大約需要0.9-1.0mg的二氧化硫。在反氯化時會產生氫離子，但由此引起的PH值下降一般可以忽略，因此去除1mg殘留氯只消耗2mg左右的堿（以CaCO₃計）

  Cl₂通入水中發生水解反應生成次氯酸和次氯酸鹽其反應為：

  Cl₂中次氯酸和次氯酸鹽的相對比例與PH值相關，隨著PH值的增加，次氯酸鹽的濃度增加。當PH=7.5時，其比值約為0.5.次氯酸與水中氨氮發生如下化學反應，將水中的氨氮氧化成氮氣而除去。

按總反應式計算，將氨氮氧化成氮氣，氯的理論投加量（以Cl₂計）與氨氮的重量比應為7.6：1.

折點氯化法突出的優點是可通過正確控制氯的添加量和對流量進行均化，使廢水中全部氨氮降為零，同時使廢水達到消毒的目的。

二、化學沉淀法去除氨氮

化學沉淀法的原理是向氨氮污水中投加含Mg⁺和PO4^-的藥劑，使污水中的氨氮和磷以鳥糞石（磷酸氨鎂）的形式沉淀出來，同時回收污水中的氨和磷。

磷酸氨鎂沉淀法的反應*，且反應速度快。化學沉淀法的優點主要表現在：工藝設計操作相對簡單，反應穩定，受外界環境影響小，抗沖擊能力強，脫氮效率高，效果明顯，生成的磷酸氨鎂可作為無機復合肥使用，因此解決了氮的回收和二次污染的問題，具有良好的經濟和環境效益。磷酸氨鎂沉淀法適用于處理氨氮濃度較高的工業廢水。

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